某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
B
【解析】
试题分析：某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，30min时发现C和A.B的浓度都下降了；反应速率也是都减小，但是平衡不移动，说明反应方程式中的x＝1；所以30min时扩大容器的体积。40min时C的浓度下降，AB的浓度上升；正逆反应速率都增大，逆反应的速率增大的快；说明40min时升高温度，正反应为放热热反应；30min和54min的反应的温度不同，所以平衡常数不同。前8min A的平均反应速率必须指明物质是谁。故选B。
考点：反应速率图像
点评：．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。
(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO
2CO2(g)+N2(g)
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-???????????????? 。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH ????????? 0。（选填“>”、“<”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。
则下列说法不正确的是????????? 。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=???????????? 。
②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）??????? ? v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由??????? 。
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三下学期第一次月考（理综）化学部分 题型：填空题
（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式： 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将 （填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是： 。
A．向容器中充入一定量的氦气 B．充入CO2
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：
（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：
①原CuSO4溶液物质的量浓度
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．使用催化剂可以提高反应物的转化率 |
| C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| D．8min前正反应速率大于逆反应速率 |
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省大连二十四中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
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