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13.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有如图1转化关系(反应条件略去).已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,甲可使湿润的酚酞试纸变红,乙溶于水即得盐酸. 请完成下列问题:

(1)X的电子式是
(2)写出甲和乙反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl.
(3)实验室可用图2所示的装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图.
②试管中的试剂是Ca(OH)2和NH4Cl(填写化学式).
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-

分析 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,且均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,则X为N2,Y与Z反应生成乙,乙溶于水即得盐酸,则乙为HCl,Y、Z分别为Cl2、H2中的一种,X与Y反应生成甲,甲可使湿润的酚酞试纸变红,则Y为H2、Z为Cl2、甲为NH3,甲与乙反应生成丙为NH4Cl,据此解答.

解答 解:短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,且均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,则X为N2,Y与Z反应生成乙,乙溶于水即得盐酸,则乙为HCl,Y、Z分别为Cl2、H2中的一种,X与Y反应生成甲,甲可使湿润的酚酞试纸变红,则Y为H2、Z为Cl2、甲为NH3,甲与乙反应生成丙为NH4Cl.
(1)X为N2,电子式是,故答案为:
(2)甲和乙反应的化学方程式:NH3+HCl=NH4Cl,故答案为:NH3+HCl=NH4Cl;
(3)①氨气是比空气轻的易溶于水的气体,应用向下排空气方法收集,收集氨气的装置图为
故答案为:
②实验室利用Ca(OH)2和NH4Cl 在加热条件下反应得到氨气,
故答案为:Ca(OH)2和NH4Cl;
③氨气极易溶于水,烧杯中形成一水合氨溶液,一水合氨存在电离生成铵根离子和氢氧根离子,即NH3•H2O?NH4++OH-,显碱性,遇到酚酞由无色变为红色,
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-

点评 本题考查无机物的推断,难度不大,注意把握题中信息、认真审题,学习中注重相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
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依据如下图所示的转化关系,回答问题:

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(5)绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率100%,上述反应中能体现“原子经济”原则的是c(选填字母);
a.①b.③c.④d.⑤
(6)G是F的同分异构体,有关G的描述①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种
据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)

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5.下列冶炼金属的原理不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银
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3.(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
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②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L.
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
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实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[来
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L.(列出数学计算表达式不用计算出结果)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD.
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B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D、滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
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化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D.
A.KBr             B.KI            C.K2S          D.K2CrO4

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