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    把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+数目增多
    B、溶液中Ca2+数目不变
    C、c（Ca2+）增大
    D、c（Ca2+）不变
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
    解答： 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
    加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故AB均错误；
    反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故C错误，D正确，
    故选D．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    （1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化
    b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的质量分数不再变化
    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （4）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．
    （5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（　　）
    A、
    Kh
    Kw
    =Ksp
    B、Ksp?Kw=Kh
    C、Ksp?Kh=（Kw）3
    D、
    Kw
    Kh
    =（Ksp）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
    B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
    C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数
    D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜，其原因是
     
    ．
    （2）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
    （4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　　）
    A、FeS、Al（OH）3和S
    B、Fe（OH）3和Al（OH）3
    C、Fe2S3和 Al（OH）3
    D、Al2S3、FeS和S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
    则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　　）
    A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
    B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
    C、-（b+c-a）kJ?mol-1
    D、-（a-b-c）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氢气球遇明火可能发生爆炸
    B、有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸
    C、在通风橱中制备有毒气体，不会对环境造成污染
    D、给液体加热时应加碎瓷片，以防暴沸

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