Question

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

1、第①步参加反应的金属有________种．

2、第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有________离子．使用H₂O₂的优点是________．

3、用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：________．

4、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验步骤：

(1)取滤渣2，加入足量的________，充分反应后过滤；

(2)取滤液，加入足量的________(填写试剂的化学式)，然后________(填写所需实验操作的名称)；

(3)用适量稀硫酸溶解；

(4)最后经过________(填写所需实验操作的名称)，获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体．

5、第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄．为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量________．

Answer 1

答案：
解析：

　　1、3(1分)

　　2、Fe²⁺(1分)　不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染(1分)

　　3、控制温度加热或灼烧(1分)

　　4、(1)氢氧化钠溶液(1分)

　　(2)二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤(1分×2，没有洗涤扣1分)

　　(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤(1分×3)

　　5、m(试样)、m(恒重后的BaSO₄)(1分×2，表述正确给分)