Question

（2010?泰安二模）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是

BC

 （填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是

Cr

（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为

1：1

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s²2s²2p²，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms²mp¹，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．
③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s²2s²2p²，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms²mp¹，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．
（1）A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误；
B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确；
C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；
D．晶格能禽大，其离子键盘牢固，离子晶体愈稳定，离子半径钠离子大于镁离子，氯化钠中离子键更强，晶格能：NaCl＞MgCl₂，故D正确．
故选：BC．
（2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d⁵4s¹，核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，是Cr元素．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cr．
（填元素符号）；
（3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO₂，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1．
故答案为：1：1．

点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，难度中等．