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    一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

    A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

    A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

    B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

    C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子

    D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，－2

    －1

    －2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。

    （1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的简单离子的结构示意图 。

    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： 。

    （4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 。

    （5）GE2的电子式为 ，F与G形成的最简单的化合物的结构式为 。

    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 。

    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是( )

    A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

    B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

    C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

    A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

    C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能如下：

    I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中未成对电子最多的元素

    G的3d能级只含有2对成对电子

    （1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。B2A4属于__________分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为___________。写出B2A4的电子式：___________。

    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈____形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了__________________。

    （4）分析DE3分子的空间构型为__________________。

    （5）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。

    （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

    GE2＋xH2O＝GE2·xH2O

    深蓝色 粉红色

    现有65g无水GE2，吸水后变成GE2·xH2O 119g。

    ①水合物中x＝________。

    ②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）

    A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

    C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    104

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、+4、-2

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3

    C．Y的氧化物对应的水化物一种是强酸

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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