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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,C的燃烧热为110.5 kJmol-1

D.HFNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

【答案】B

【解析】

A. 氢气燃烧热是放热反应,焓变为负值,水电解过程是吸热反应,电解2mol水要消耗的能量为571.0 kJA项错误;
B. 1mol CH4完全燃烧生成CO2H2Ol)时放出890kJ热量,1/2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445kJ,热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1B项正确;
C. 选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物,该反应热不是燃烧热,C项错误;
D. HF是弱酸,存在电离平衡,电离过程是吸热过程,热化学方程式中不能拆成离子,且1mol NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJD项错误;
答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4

写出A中发生反应的化学方程式______

除杂装置B中的试剂为____

③C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是____

D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为____

(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案:

方案

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色

方案

KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生

由方案中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(不能”)判断一定是由K2FeO4Cl还原而形成的。

方案KOH溶液洗涤的目的是____,方案得出氧化性:Cl2 ___FeO42(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:

1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应, 生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3= -393.5 kJ·mol1

计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____

2NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H= -11.63 kJ·mol1。反应在2L 密闭容器中进行,在其它条件相同时,使用不同的催化剂 ABC,产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。

1 2

①下列有关说法正确的是__________________________________

A. 反应在任何温度下均可自发进行

B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率v(N2)2.5×102mol·L1·s1

C. 用催化剂C 达到平衡时,N2 产率最小

D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B

②在催化剂A 的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(假设催化剂活性不受影响),写出脱氮率随温度变化的原因__________________________

③其他条件相同时,请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。__________________________________________________________

3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO,装置如图所示

阴极区的电极反应式为___________________________________________

通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________

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【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )

A. 铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2产生

B. 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变

C. 其能量转化的形式主要是化学能电能光能

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光

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【题目】现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是( )

A. B. C. D.

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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________写出A+B→C的化学反应方程式__________________________

(2)C3个—OH的酸性强到弱的顺序是:_______。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)D→F的反应类型是______1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_______mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式____

属于一元酸类化合物 苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)已知:A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 烷烃的通式为CnH2n2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键

D. n7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5

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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是__________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式: ____________

④当甲中溶液质量增重 31.5 克时,电极上转移电子数目为______

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:

(1)步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________

(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________(写化学式)。

(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________

(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________(写至少两种物质的化学式)。

(5)根据上述实验和分析判断固体C___________(写化学式)。

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