Question

【题目】物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

a	生成CO2的体积（L）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___

Answer 1

【答案】盐酸的体积aL 盐酸不足量时：a＜0.5L，4.48a L；盐酸足量时：a≥0.5L，2.24 L

【解析】

（1）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积；

（2）设NaHCO3、KHCO3的物质的量均为ymol，则：（84 g·mol－1+100 g·mol－1）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，当恰好完全反应时，由反应HCO3－+H＋=CO2↑+H2O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol·L－1，①当盐酸不足量，即a＜0.5L时，按HCl量计算V（CO2）；

②当盐酸足量，即a≥0.5L时，按HCO3－的量计算V（CO2）；

（1）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO2的体积，0.2mol·L－1盐酸,还需要知道盐酸的体积aL，故答案为：盐酸的体积aL；

（2）设NaHCO3、KHCO3的物质的量均为ymol，则：

（84 g·mol－1+100 g·mol－1）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，当恰好完全反应时，由反应HCO3－+H＋═CO2↑+H2O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，V（HCl）==0.5L。

①当盐酸不足量，即a＜0.5L时，按HCl量计算，V（CO2）=22.4 L·mol－1×n（HCl）=22.4 L·mol－1×0.2mol·L－1×aL=4.48a L；

②当盐酸足量，即a≥0.5L时，按HCO3－的量计算，V（CO2）=22.4 L·mol－1×0.0500mol×2=2.24 L；

故答案为：盐酸不足量时：a＜0.5L，4.48a L；盐酸足量时：a≥0.5L，2.24 L。