Question

【题目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度

Answer 1

【答案】 > 其他条件不变时，升高温度，n（I2）增加，正反应为吸热反应，所以 2a>b+c 20％ ac

【解析】（1）从图2得到：随着温度升高，I2的物质的量逐渐增大，所以升高温度平衡正向移动，正反应吸热。对于吸热反应，应该是反应物的总键能（反应时断键吸收的能量）大于生成物的总键能（生成时成键放出能量），即2a＞b+c。

（2）根据题目数据进行如下计算：

2HI（g）H2（g）+ I2（g）

起始： 1 0 0

反应： 2X X X

平衡： 1-2X X X

所以有， X=0.1，所以反应的HI为0.2mol，转化率为20%。

（3）移走I2平衡正向移动，HI转化率升高，选项a正确。该反应是气体物质的量不变的反应，所以压强不影响平衡态，选项b错误。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HI的转化率升高，选项c正确。恒容下，对于气体的物质的量不变的反应，只要保证投料比相等就是等效平衡。该反应的反应物只有一种，无论加多少都是投料比相等，所以增大HI的浓度后，实际建立一个等效平衡态，HI的分解转化率不变，选项d错误。