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    在500mL 1mol?L-1CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：
    （1）参加反应的铁的质量
    （2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：CuSO溶液中放入一块铁片，发生Fe+CuS04═Cu+FeS04，生成1.6g Cu，将Cu的质量代入计算即可解答．
    解答： 解：（1）设参加反应的Fe有x g，则
    Fe+CuS04═Cu+FeS04
    56 g      64 g
    x g      1.6 g
    56
    x
    =
    64
    1.6g
    ，解得x=1.4g，
    答：参加反应的铁的质量为1.4 g；
    （2）参加反应的铁的物质的量为
    1.4g
    56g/mol
    =0.025mol，生成的FeSO4，与参加反应的铁的物质的量相等，所以c（FeSO4）=
    0.025mol
    0.5L
    =0.05 mol?L-1，
    答：溶液中FeSO4的物质的量浓度是0.05 mol?L-1．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
        倾倒液体
    B、
          检查气密性
    C、
        稀释浓硫酸
    D、
     取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活． 
    已知
    ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
     
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．
    其负极电极反应式是：
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：
     
    ．
    ②该反应的正反应为
     
     （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）XW2的电子式为
     
    ，Y3的分子构型为
     
    型．
    （3）Q的价电子排布式为
     
    ．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是
     

    A．WZ2为直线型非极性分子                B．WZ2为直线型极性分子
    C．WZ2中W为sp3杂化                     D．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．
    （6）α-QW晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则：
    （1）SO2的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时体系中有
     
    mol SO3．
    （3）从开始反应至达到平衡状态用O2表示的平均反应速率为
     
    ．
    （4）平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．
    （5）以上反应体系达到平衡后，如要使平衡向正反应方向移动，可以采取措施为：
     
    ，
     
    ．（任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：

    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
     
    ．
    （4）现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图2所示．坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是
     
    ，其对应物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO
    B．H2、C、P、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）
    A组
     
    ；B组
     
    ；C组
     
    ；D组
     
    ．
    （2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该
    反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式
    （1）CH3+3HNO3
    浓硫酸
    △
     

    （2）nCH=CH2
    催化剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水生成弱酸
    B、Y与X可生成Y3X2型化合物
    C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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