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    12．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（　　）
    A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，溶于水生成NaOH
    C．NaOH-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉

    分析 A．依据过氧化钠的颜色及过氧化钠的强氧化性解答；
    B．氧化钠为白色固体，性质不稳定易与空气中的氧气、二氧化碳、水反应；
    C．NaOH碱性太强，不能用于治疗胃酸过多；
    D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．

    解答 解：A．过氧化钠为淡黄色固体，具有强的氧化性，可做漂白剂，故A正确；
    B．氧化钠为白色固体，性质不稳定易与空气中的氧气、二氧化碳、水反应，所以溶于水生成NaOH，故B正确；
    C．NaOH碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
    D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意碳酸氢钠碱性弱可用来治疗胃酸过多，受热易分解，可用作发酵粉，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．H2OC．CaCl2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质．丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

    （1）X的化学式Na2S，指出乙单质对应元素在周期表位置第三周期第ⅥA族．
    （2）工业生产中将D转化为E的反应反应方程：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）写出A与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）请设计一个实验方法验证C物质：取少量试液，向其中滴加稀盐酸，再滴入氯化钡，若出现白色沉淀，则说明有硫酸根离子，再用洗净的铂丝蘸取代少量试液，做焰色反应，若出现黄色火焰，则说明含有钠离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一不能压缩的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，压强增大，平衡可能不移动
    B．改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动
    C．只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动
    D．加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分子式为C3H8O的有机物，分子中有一个氢原子被苯基取代所得的产物中，能与钠反应生成氢气的有机物的结构简式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2B．H2C．HClD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    ①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
    ②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
    ③肼（N2H4）-空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（　　）
    A．有9个横行，分为7个周期B．有7个横行，分为7个周期
    C．有18个纵列，分为18个族D．有16个纵列，分为16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
    （2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    ③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是rMg＞rAl＞rF（用化学用语表示）
    ③、⑦、⑩的简单阴离子的还原性由大到小的顺序是Br-＞Cl-＞F-（用化学用语表示）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）元素④与元素⑤相比，金属性较强的是Mg（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd （填字母）．
    a．④的单质的熔点比⑤的单质低         
    b．化合物中④的化合价比⑤的化合价低
    c．④的单质与水反应比⑤的单质剧烈     
    d．④的最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑤的强
    （5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请写出实验步骤将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡．

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