【题目】高分子材料W的结构简式为,其单体A可由淀粉转化而来,并可发生如图所示一系列变化,关于各步变化的反应类型描述正确的是( )
A.由淀粉转化为葡萄糖是取代反应
B.A→W是加聚反应
C.A→C是消去反应
D.A→B是酯化反应且生成的B能与溴水因反应而褪色
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【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数都是1,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍,且X与Z同主族。由此可知:
(1)写出元素符号:W为_________,Z为_________
(2)W2X是由_________键组成的分子,其电子式为_________
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________
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【题目】中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:
已知:BAD的结构简式为:
F的结构简式为:
试回答:
(1)H中含有的官能团名称是____________________。
(2)写出X的结构简式____________________________________,推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。
(3)写出反应类型A→B______________;W→BAD______________。
(4)1mol C可以和______________mol Br2反应。
(5)C→D的过程中可能有另一种产物C1,请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式:__________________________。
(6)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
(7)W的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的W的同分异构体:________________。
①与FeCl3溶液反应,溶液呈紫色; ②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有两种。
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.钠与水作用:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B.NaHSO4 与少量的氢氧化钡溶液作用:Ba2++=BaSO4↓
C.碳酸钙与盐酸作用: CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.铁与稀 HNO3反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
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【题目】对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是( )
A.该反应是可逆反应,在相同条件下,反应可同时向两个方向进行
B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C.在该反应中二氧化硫作还原剂,氧气作氧化剂
D.该反应有0.4mol电子发生转移时,生成三氧化硫0.2mol
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )(必要的夹持装置及石棉网已省略)
A.实验室制备乙酸乙酯
B.实验室中分馏石油
C.检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯
D.用苯萃取碘酒中的碘
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略):
已知:MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠,其原因是_____________________________________________。
(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。
(3)SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。
(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下,电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式:______________________________。
②若电路中有0.038 mol转移电子时,则溶液pH约为_____(忽略体积变化,不考虑H2O2电离)。
(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________(结果保留2位小数)。
(6)工业上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐,写出化学方程式________________________________________。
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【题目】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。
a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应
(2)加水后,灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小:______>______。
(5)实验2:用硫酸钠溶液替代稀硫酸,重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液的浓度是________。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭,原因是________________________________。
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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图,电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是
A. 放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时,若阳极放出1 mol O2,则有4 mol e-回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源负极
D. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
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