【题目】当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列( )
A.1.25%的NH4Cl溶液B.0.9%的NaHCO3溶液
C.70%的酒精D.10%的链霉素
精英口算卡系列答案
应用题点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:
I.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。
（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”,下同)；
（2）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。
II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
（1）已知：2H2＋O2
2H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量______。
（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：
①a极为电池的_________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。
④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L。
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【题目】可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A. “类钫”在化合物中呈+1价 B. “类钫”属过渡元素，具有放射性
C. “类钫”单质的密度小于1g/cm3 D. “类钫”单质有较高的熔点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)图乙是一个将_____能转化为 _____能的装置，人们把它叫做原电池。外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
(3)图乙中的电极反应式：锌片________；铜片______。
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【题目】X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为________。
(2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）
(3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。
(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。
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【题目】下列说法正确的是( )。
A.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全
B.天然添加剂比人工合成添加剂安全
C.少用添加剂比多用添加剂安全
D.应合理使用食品添加剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2
＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是
A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
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