Question

【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	K=6.61×10﹣4

A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】室温下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A. 常温下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

Answer 1

【答案】D

【解析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高。由图可知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应生成NaA，而此时溶液pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A、弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0molL1HA的溶液中c(H+)小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B、Na+不发生水解，所加NaOH体积越大，所得溶液c(Na+)越大，故三点中c点c(Na+)最大，故B错误；C、升高温度促进水的电离,水的电离常数增大，b点温度高于a点，所以水的离子积Kw(a)＞Kw(b)，故C错误；D、c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol/L一元酸HA溶液中滴入0.8mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确。故选D。