A. | H+ | B. | OH- | C. | Al3+ | D. | HCO3- |
分析 水的电离方程式为H2O?H++OH-,能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性,说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c(H+)<c(OH-),据此分析解答.
解答 解:水的电离方程式为H2O?H++OH-,
A.加入氢离子,抑制了水的电离,水的电离平衡左移,故A错误;
B.加入OH-,溶液中c(OH-)增大,抑制水电离,水的电离平衡左移,故B错误;
C.Al3+和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,促进水电离,导致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,故C错误;
D.HCO3-和氢离子反应生成碳酸,促进水电离,导致溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,故D正确;
故选D.
点评 本题考查水的电离及其影响,题目难度不大,明确加入物质对弱电解质电离影响是解本题关键,注意掌握溶液酸碱性的判断方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | H2SO4和NaHSO4都属于酸 | B. | 火碱和纯碱都属于碱 | ||
C. | KOH和NH3•H2O都属于电解质 | D. | Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 |
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A. | 9:4 | B. | 6:1 | C. | 7:6 | D. | 11:6 |
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A. | 与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3- | |
B. | 0.1mol/L的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO42- | |
C. | 铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3- | |
D. | 空气中:SO2、NO、N2、NH3 |
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