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    某实验需要95 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液，现用98%的浓H2SO4（密度为1.84 g·cm-3）进行配制并继续实验。按使用仪器先后顺序排列正确的是（    ）

    ①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③30 mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥96 mL容量瓶  ⑦胶头滴管  ⑧玻璃棒

    A.①③⑤⑧⑦⑥                     B.②③⑧⑤⑦①

    C.④⑤⑧⑥⑦①                     D.②③⑧⑤⑦

    B

    解析：配制一定物质的量浓度的溶液的操作顺序，教材中已有详细介绍，故应认真看书，弄懂原理，熟记其操作步骤。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液
    的体积（mL）    		 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000mol?L-1
    0.2000mol?L-1
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol?L-1）    		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    【实验一】：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲中所盛试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ；
    发生反应的离子方程式为
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　某实验需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)进行配制，并进行实验．按使用仪器先后顺序排列正确的是

    　　①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥95 mL容量瓶；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒(　)

    　　A．①③⑤⑧⑦⑥

    　　B．②③⑧⑤⑦①

    　　C．④⑤⑧⑥⑦①

    　　D．②③⑧⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某实验需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)进行配制，并进行实验．按使用仪器先后顺序排列正确的是
    ①100 mL量筒；
    ②10 mL量筒；
    ③50mL烧杯；
    ④托盘天平；
    ⑤100 mL容量瓶；
    ⑥95 mL容量瓶；
    ⑦胶头滴管；
    ⑧玻璃棒


    1. A.
      ①③⑤⑧⑦⑥
    2. B.
      ②③⑧⑤⑦①
    3. C.
      ④⑤⑧⑥⑦①
    4. D.
      ②③⑧⑤⑦

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