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    目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    （1）请写出下列反应的化学方程式：E+F→NaCl
     
    B+H2O
     

    （2）若把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中反应的化学方程式有
     
    ．
    （3）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，然后结合元素化合价知识及化学用语来解答．
    解答： 解：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，
    （1）E+F→NaCl的化学反应为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
    B+H2O的反应为氯气和水反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （2）Na和水剧烈反应，将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．
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    将铁粉和铜粉组成的均匀混合物10.4 g放入适当容器中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后生成NO气体2.24L（标准状况），溶液中还有固体未溶解，测得剩余固体质量为1.6 g．
    （1）已知还原性Cu＞Fe2+，通过计算判断剩余固体中是否含有铁粉．
    （2）计算原混合物中铁和铜的物质的量．

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    分子式为C5H1002的有机物为水果香味的液体，它与Na0H溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物的结构简式不可能为（　　）
    A、CH3C00CH2CH2CH3
    B、CH3CH2CH2CH2 C00H
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究原电池原理，设计如图Ⅰ、Ⅱ装置，下列叙述正确的是（　　）
    A、装置Ⅰ，铜片上有O2逸出
    B、装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应
    C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、装置Ⅱ，外电路中，电子从铜电极流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的
     
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
     
    ，Y是（填化学式）
     
    ；CO32-的移动方向是移向
     
    （填“电极a”或“电极b”）；电极b的电极反应是
     
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    已知25℃时，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-111kJ/mol
    则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B、0.1mol?L-1FeCl3溶液中大量存在Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入
     
     mL．
    （2）若用pH=2的盐酸，应加入
     
     mL．
    （3）若加水，应加入
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断．正确的是（　　）
    ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
    ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
    ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．
    A、除①外都对B、除⑥外都对
    C、④⑤不对D、全都正确

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    现有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18．已知0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外M层电子数比K层多1个；C-比A元素的离子多1个电子层；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，根据上面的叙述回答下列问题：
    （1）写出元素的名称：B：
     
    ，D
     
    ；
    （2）写出电子式：A原子
     
    ，C-离子
     
    ；
    （3）画出结构示意图：C-离子
     
    ，D原子
     
    ；
    （4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．

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