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    18．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．正极的电极反应为Ag2S-2e-═2Ag++S
    C．该过程中铝是负极，发生氧化反应
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

    分析 铝、银和氯化钠溶液构成原电池，铝作负极、银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
    B．正极银离子得到电子生成银单质，正极反应式为：Ag++e→Ag，故B错误；
    C．Al为负极，反应中失去电子发生氧化反应，故C正确；
    D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握原电池两极的判断方法，能够正确书写电极反应式，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（　　）
    A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知加热硝酸铜产生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一恒压密闭容器中充入1mol NO2建立如下平衡：2NO2?N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则大小关系正确的是（　　）
    A．x＜yB．x=yC．x＞yD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    Ⅰ、已知在常温常压下：①H2O（I）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    ②2CH3OH（I）十3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    Ⅱ、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如图所示．（T1、T2均大于300℃）

    （1）则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）从反应开始到平衡（10min），用H2表示 的反应速率为0.24 mol•L-1•min-1；
    （3）下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，则平衡常数：K（T1）＜K （T2）
    D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（H2）}{n（CH3OH）}$增大
    （4）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是AD．
    A．增加CO2的量                   B．升高温度
    C．充入He，使体系总压强增大      D．按原比例再充入CO2和H2
    （5）某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为0.33．
    （6）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为A，则容器内的压强与起始压强之比为1-0.5A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料．
    完成下列填空：
    （1）将0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol，则O2的平均反应速率为0.005mol/（L•min）．
    （2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有bd（选填编号）．
    a．移出氧气            b．降低温度
    c．减小压强            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
    （3）在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如图．请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图．
    黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4．
    （4）①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-．写出有关的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化产物生成时转移的电子数为14NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
    （1）以氮气、氢气为原料合成氨
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率a1=12.5%；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示．
    完成下列空白：
    （1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O．
    （2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
    （3）写出A的一种重要用途潜水艇或呼吸面具的供氧剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
    C．右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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