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    17．实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3-）的键角相对大小顺序为（　　）
    A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③

    分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式和微粒空间构型来判断．

    解答 解：①甲基（-CH3）含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于107°18′小于120°；
    ②碳正离子（CH3+）含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120°；
    ③碳负离子（CH3-）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为107°18′，
    故选A．

    点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．

    练习册系列答案
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    7．已知葡萄糖的燃烧热△H=-2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）
    A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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    8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
    A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

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    5．密闭容器中反应：A2+B2?2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（　　）
    A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
    B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
    C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
    D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等．
    完成下列计算：
    （1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例．现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O=1：2：200的波尔多液50Kg．
    需要用CuSO4•5H2O385 g，CaO8.8mol
    （2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23%杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t．
    已知：总反应式 Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2
    日均需精辉铜矿．66.5 t    日均产SO2标准状况下体积．7.17×106 L
    （3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物．计算原FeCl3溶液的物质的量浓度．
    （4）制备铜的某化合物晶体．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体．通过计算推断此晶体的化学式．
    已知：20℃溶解度  CuC12•2H2O  73g/100g H2O     Cu（NO3）2•3H2O   125g/100g H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（　　）
    A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
    C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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    9．由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物x g，经完全燃烧生成CO2 4.48L（标准状况），完全中和同质量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，则x的数值可能是（　　）
    A．5.40gB．6.25gC．7.85gD．8.10g

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    6．Cu（NO3）2是制备Ca-Zn-Al系列催化剂的重要原料，制取Cu（NO3）2现有三种方案
    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
    ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
    B．制取相同量的Cu（NO3）2，①产生的有毒气体的物质的量比②多
    C．从环保角度考虑，应选用方案③
    D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为．
    （2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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