A.B.C.D.E五种可溶性化合物.分别由阳离子Fe3+.Ba2+.Al3+.Na+.Ag+和阴离子NO3-.OH-.SO42-.Cl-.CO32-中的各一种组成．现做如下实验:①A和E的溶液显碱性.0.1mol?L-1A溶液的pH小于13,②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成.继续加氨水至过量.沉淀消失,③在C的溶液中加入铁粉.溶液的质量增加,④在D的溶液中加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol?L^-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A-E的化学式：
A

Na₂CO₃

；B

AgNO₃

；C

Fe₂（SO₄）₃

；D

AlCl₃

；E

Ba（OH）₂

．
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）写出③、④的离子方程式：③

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

；④

Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-

．

分析：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
（2）A溶液是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解显碱性；
（3）③反应是硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁；④是氯化铝和过量氢氧化钡反应生成偏铝酸钡和氯化钡；

解答：解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe³⁺．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）A是Na₂CO₃溶液，碳酸根离子水解显碱性，反应的两种方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，D是AlCl₃溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；

点评：本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．

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（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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