Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、足量的CO₂与39g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A
• B、100mL1mol/L FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数小于0.4N_A
• C、12g金刚石中所含的C-C键数为2N_A
• D、18g的D₂O与N_A个CH

  - 3

  具有相同的电子数

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．足量的CO₂与39g Na₂O₂发生反应，过氧化钠中氧元素为-1价，339g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移了0.5mol电子；
B．铁离子在溶液中部分水解，导致溶液中阳离子数目增多；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键；
D．N_A个CH₃^-的物质的量为1mol，含有10mol电子；18个重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子．

解答： 解：A．二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，39g Na₂O₂的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子数为0.5N_A，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液中阳离子数增多，100mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A，故B错误；
C．12g金刚石中含有1molC原子，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，则每个C形成的共价键数目为：

1

2

×4=2，1mol碳原子形成的C-C键数为2N_A，故C正确；
D．18g的D₂O电子数为：

18g

20g/mol

×10×N_A=9N_A，N_A个CH₃^-具有的电子数为：10×N_A=10N_A，二者含有的电子数不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构并能够利用均摊法计算含有的共价键数目；选项B为易错点，注意铁离子的水解导致阳离子数目增多．