Question

8．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该溶液的下列判断正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒知：c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸的电离程度大于其水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；溶液中存在物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）=0.2mol/L，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol•L^-1，故B正确；
C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．