Question

【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是情性材料，放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题，放电时正极的电极反应式是________________________；正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”)；电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。

Answer 1

【答案】 PbO2 +2e-+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O 变大 变小 增加 48

【解析】分析：根据原电池的工作原理，即负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，结合总反应式解答。

详解：根据总反应式可知放电时二氧化铅得到电子生成硫酸铅，则放电时正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-＝PbSO4+2H2O；由于正极消耗硫酸，氢离子浓度减小，则正极区pH值将变大；放电时消耗硫酸，则电解液中H2SO4的浓度将变小；负极铅失去电子，生成硫酸铅：Pb－2e-+SO42-＝PbSO4，因此当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol＝48g。