Question

以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（　　）

A．正极溶解0.01molFe

B．负极上析出0.02molH₂

C．两极上溶解和析出的物质的质量相等

D．有0.01molFe发生氧化反应

Answer 1

分析：铁片、铜片和稀盐酸构成原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应．

解答：解：A、正极上氢气得电子生成氢气，不是铁溶解，故A错误．
B、负极上铁失电子生成二价铁离子，不是析出氢气，故B错误．
C、负极上铁溶解，正极上析出氢气，通过的电子数相等，溶解铁和析出氢气的物质的量相等，因为铁和氢气的摩尔质量不同，导致溶解的铁和析出的氢气的质量不同，故C错误．
D、负极上发生的电极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺
                         1mol 2mol
                     0.01mol  0.02mol
当导线中通过0.02mol电子时有0.01molFe发生氧化反应，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法、铁和电子之间的关系是解本题的关键．