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    已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3．回答下列问题：
    （1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
    （2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；
    （3）列举A与B形成的化合物的两种用途．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3，则该化合物的相对分子质量为5.3×29=154，A与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在该化合物中B为-1价，所以每个分子中应含有一个A原子，A的相对原子质量为154×（1-92.2%）=12，所以A为碳元素，根据分子的相对分子质量可推断B为氯元素，A、B形成的化合物为四氯化碳，A的氧化物的化学式应为AO2，在AO2中氧的含量为72.7%，符合题意，据此答题．
    解答： 解：A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3，则该化合物的相对分子质量为5.3×29=154，A与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在该化合物中B为-1价，所以每个分子中应含有一个A原子，A的相对原子质量为154×（1-92.2%）=12，所以A为碳元素，根据分子的相对分子（1）根据上面的分析可知，A元素为碳，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
    答：A元素为碳，位于周期表中第二周期第ⅣA族；
    （2）A元素与B元素形成的化合物的分子式为CCl4，A元素相应的氧化物分子式为CO2，
    答：CCl4和CO2；
    （3）A、B形成的化合物为四氯化碳，可用作灭火剂和有机溶剂，
    答：可用作灭火剂和有机溶剂；
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系，涉及无机物的推断，物质的结构、性质和用途，侧重于学生的基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生的科学素养和学习能力，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
     

    （2）2-丙醇催化氧化
     

    （3）石炭酸溶于烧碱溶液
     

    （4）苯酚钠溶液中通CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
    2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．
    （1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：
     
    ．

    （2）装置④的作用是
     
    ．
    （3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为
     
    ．
    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
     
    ；在溶解过滤时使用的主要仪器有
     
    ．
    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：
     
    ．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素，A原子有两个电子层，其最高正氧化态与负氧化态代数和为零．B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n．C、D两原子的最外层电子数分别是次外层电子数的一半，其中C为半导体材料．试写出：
    （1）画出B原子的轨道排布式
     
    ；
    （2）A、B元素形成的酸酐的化学式
     
    ；
    （3）D元素的单质与水反应的化学方程式
     
    ；
    （4）写出B、C元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式
     
    ；
    （5）A、C元素气态氢化物的稳定性大小
     
    ＜
     
     （用分子式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
              元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）
     
    ，该元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素⑥的金属性比元素②要
     
    （填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：
     
    ．
    （4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论．（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．实验室常用仪器可任意选择）
    步骤实验操作预期现象与结论
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知：将0.5mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子．当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4g A单质．B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大．C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱．D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%．试回答：
    （1）元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且通过上述反应，细菌得到了所需要的能量，而硫酸铁可将矿石中的铁或铜等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其过程如下：

    （1）人们利用①Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），②收集浸出液加入铁屑进一步反应得到粗铜，请你配平第①步的离子反应方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
     细菌 
    .
     
    □Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
    （2）所得粗铜（含Fe、Ag、Au等）再经电解可制得精铜（电解铜）．若电解时，每1min在粗铜一极质量改变ag，另一极质量改变bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个电子的电量为eC，则电解槽中平均电流强度为
     
    ．
    （3）计算过程（a）中，每处理含FeS224%的黄铁矿尾矿1万吨，至少要消耗标准状况下的氧气的体积（m3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．现每次取100.00mL进行实验．
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g．试回答下列问题：
    （1）c（CO32-）=
     

    （2）K+是否存在？
     
    ；若存在，浓度
     
    mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．
    （3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？
     
    ，若有，这种离子应如何进行检验？
     
    ．

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