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    8．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图所示装置进行实验．测定其铁、硫元素的质量分数．取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3．

    已知：A为高温灼烧装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．实验结束后，传感器（装置C）未检测到SO2．
    I：硫元素质量分数的测定：
    （1）装置B中加入H2O2的作用是将SO2氧化，使之完全转化成BaSO4沉淀．
    （2）用50%双氧水配制20%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
    （3）欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
    （4）从安全角度出发，你认为该实验还需要改进的措施在A、B装置之间连接一个防倒吸装置．
    Ⅱ：铁元素质量分数的测定步骤如下：
    a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
    b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
    c． 将b中所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）标准液滴定终点，测得消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    （5）检验步骤a中滤液是否存在+3价的铁，可选用的试剂为A、C （填序号）
    A．铜粉    B．H2O2溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO4溶液
    （6）步骤b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
    （7）步骤c中确认滴定终点的现象是：最后一滴液体加入，溶液变成紫红色，且半分钟内无变化．样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示）．

    分析 Ⅰ、（1）取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，FeS2燃烧生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫通入酸化的过氧化氢和氯化钡溶液中，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    （2）依据溶液配制过程和实验操作分析需要的玻璃仪器有，量取液体的量筒，溶解需要的烧杯，玻璃棒，定容需要的胶头滴管等；
    （3）元素守恒分析，需要测定B中沉淀质量计算硫元素物质的量；
    （4）A装置处是高温加热，气体压强变化会引起装置B中的液体倒流分析；
    Ⅱ、（5）滤液是否存在+3价的铁可以利用铁离子检验试剂分析，与硫氰酸钾溶液生成血红色溶液，铜粉溶解，不能被过氧化氢、高锰酸钾氧化；
    （6）向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被铁离子氧化为TiO2+；
    （7）用滴定法测定Fe2+的量，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）标准液滴定终点，反应终点可以依据高锰酸钾溶液的颜色指示终点，依据化学反应的定量关系计算得到．

    解答 解：Ⅰ、（1）取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，FeS2燃烧生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫通入酸化的过氧化氢和氯化钡溶液中，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；过氧化氢的主要作用是氧化剂氧化+4价硫为+6价硫酸根离子，装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性；
    故答案为：将SO2氧化，使之完全转化成BaSO4沉淀；
    （2）实验操作分析需要的玻璃仪器有，量取液体的量筒，溶解需要的烧杯，玻璃棒，定容需要的胶头滴管等，用50%双氧水配制20%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒，
    故答案为：量筒；
    （3）欲计算硫元素的质量分数，需要测定B中沉淀质量计算硫元素物质的量，所以测量的数据是B中沉淀的质量，故答案为：B中沉淀的质量；
    （4）A装置处是高温加热，气体压强变化会引起装置B中的液体倒流分析可知，从安全角度出发，该实验还需要改进的措施是在A、B装置之间连接一个防倒吸装置，
    故答案为：在A、B装置之间连接一个防倒吸装置；
    Ⅱ、（5）滤液是否存在+3价的铁可以利用铁离子检验试剂分析，与硫氰酸钾溶液生成血红色溶液，铜粉溶解，不能被过氧化氢、高锰酸钾氧化，所以可选用的试剂为AC，
    故答案为：AC；
    （6）向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被铁离子氧化为TiO2+，反应的离子方程式为：Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+；
    故答案为：Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+；
    （7）用滴定法测定Fe2+的量，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）标准液滴定终点，反应终点可以依据高锰酸钾溶液的颜色指示终点，滴入最后一滴溶液变化为紫红色，且半分钟内无变化．说明反应达到反应终点．
    将b中所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）标准液滴定终点，测得消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
       5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
        5      1
       n      $\frac{100}{25}$×c mol•L-1×V×10-3L
    n=0.02CVmol
    样品中铁元素质量分数的数学表示式=$\frac{0.02CVmol×56g/mol}{m}$×100%=$\frac{1.12CV}{m}$×100%；
    故答案为：紫红；$\frac{1.12CV}{m}$×100%．

    点评 本题考查了物质组成的分析判断，主要是实验工厂分析，反应实质的理解应用，物质性质和反应定量计算的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

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    16．今有常温下两种溶液：
    （A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
    ①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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    3．有机物A的分子式为C2H4，可能发生以下系列转化：
    己知B、D是生活中常见的两种有机物，请回答以下问：
    （1）B分子中官能团的名称是羟基，D分子中官能团的符号是-COOH．
    （2）A→B的化学方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    反应类型是加成反应．．
    （3）B→E的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    1molB与1mol D能否完全反应生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反应可逆，反应物不能完全转化为乙酸乙酯．

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    13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应．
    C．通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂．

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    20．乙醇的分子式为C2H6O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
    先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
    请填写下列空白处：
    （1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
    （2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
    （3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
    （4）无水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    B．电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境
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    13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：

    已知：
    ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
    ②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）化合物E的化学名称为苯乙醇．
    （2）H的结构简式为．
    （3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨：
    （4）写出反应⑥的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （5）区别F、I的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
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