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    已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
    选项     实验现象     解释或结论
    A   a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
    B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
    C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
    D e处变红色 还原性：Cl-＞Fe2+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：A．Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；
    B．c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；
    C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；
    D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    解答： 解：A．Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，故A正确；
    B．氯气与水反应Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；
    C．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；
    D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+＞Cl-，故D错误．
    故选A．
    点评：本题通过元素化合物知识考查氧化还原反应及对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．
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    46
    Pd）的说法错误的是（　　）
    A、
     
    106
    46
    Pd是钯原子的一种核素
    B、
     
    106
    46
    Pd与
     
    107
    46
    Pd是同位素
    C、电子数为46
    D、中子数为46

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    下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（　　）
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