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    17．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）
    A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2 （K2SO4溶液）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）
    C．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）D．Cu粉中混有Al粉（稀盐酸）

    分析 A．氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和KOH；
    B．氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化；
    C．二者均与NaOH溶液反应；
    D．Al与盐酸反应，而Cu不能．

    解答 解：A．氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和KOH，引入新杂质KOH，不能除杂，故A错误；
    B．氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故B错误；
    C．二者均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
    D．Al与盐酸反应，而Cu不能，则溶于足量盐酸、过滤可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合价知识及除杂的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
    B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨．反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2O3是氧化剂B．铁元素的化合价升高
    C．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价D．Fe2O3发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程．我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用如图1所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．
    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．
    【实验设计】如图1所示
    【实验探究】
    （1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
    （2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图22所示．则曲线b对应的溶液中的离子是CO32-（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是3：1．
    （3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2L恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（　　）
    A．5min的时A的转化率为50%
    B．化学反应方程式为：3A（g）+2B（g）?2C（g）
    C．降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变
    D．反应从开始到5min的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
    B．乙醇和乙二醇为同系物
    C．环己烷和丙烯的实验式相同
    D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作或说法中不正确的是（　　）
    A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触
    B．金属钠着火时应立即用泡沫灭火器扑灭
    C．向待测液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以检验氯离子
    D．向待测液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，可能产生误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（　　）
    A．加入pH=2盐酸81.8 mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
    C．加入pH=3盐酸818.2 mLD．加入1000 mL蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．
    溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶质的质量分数溶液的密度/g•cm-3
    硫酸c1w1ρ1
    氨水c2w2ρ2
    请根据表中信息，回答下列问题：
    （1）表中硫酸的质量分数w1为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
    （2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1，质量分数＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）质量分数为w2的氨水与$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等质量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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