A. | AgCl不能转化为AgI | |
B. | 25℃时,0.1mol/L HF溶液pH=l | |
C. | 25℃时,使AgCl转化为AgI,则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L | |
D. | 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液,没有沉淀产生 |
分析 A.溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现;
B.HF为弱酸,不能完全电离;
C.根据Ksp(AgCl)求出c(Ag+),再利用Ksp(AgI)求出碘离子的浓度;
D.据Ksp(CaF2)与Qc(CaF2)判断.
解答 解:A.AgCl难溶,但是AgI溶解度更小,所以AgCl能转化为AgI,故A错误;
B.HF为弱酸,不能完全电离,所以常温下O.1 mol•L-1HF溶液pH>l,故B错误;
C.已知Ksp(AgCl)=4×10-10,则c(Ag+)=$\sqrt{Ksp(AgCl)}$=$\sqrt{4×1{0}^{-10}}$=2.0×10-5mol/L,c(I-)=$\frac{Ksp(AgI)}{c(A{g}^{+})}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{2.0×1{0}^{-5}}$=5×10-12mol/L,所以加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L,故C正确;
D.向1L0.1 mol•L-1HF溶液中加入1L 0.1 mol•L-1CaCl2溶液,Qc(CaF2)=0.05×0.052=1.25×10-4>Ksp(CaF2)=1.46×10-10,有沉淀生成,故D错误;
故选C.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,题目难度中等,注意把握溶度积常数的计算及应用,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B. | 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | ||
C. | 300mL 5mol/L NaClO溶液 | D. | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(D)=6 mol•(L•min)-1 | B. | v(C)=0.5 mol•(L•s)-1 | ||
C. | v(B)=0.6 mol•(L•s)-1 | D. | v(A)=0.15 mol•(L•s)-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有AgBr沉淀生成 | B. | AgCl和AgBr沉淀等量生成 | ||
C. | AgCl沉淀少于AgBr沉淀 | D. | AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
-c(NO)/mol•L -1 | 1.00×10 -3 | 4.50×10-4 | 2.50×10 -4 | 1.50×10 -4 | 1.00×10 -4 | 1.00×10 -4 |
-c(CO)/mol•L-1 | 3.60×10 -3 | 3.05×10 -3 | 2.85×10 -3 | 2.75×10 -3 | 2.70×10 -3 | 2.70×10-3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为CO+H2O$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2+H2 | |
B. | 该反应的焓变为正值 | |
C. | 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 | |
D. | 升高温度,平衡右移,逆反应速率减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2是还原产物 | |
B. | □处对应的物质为H2O | |
C. | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8 | |
D. | 若1mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是4mol |
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