【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则此物质
A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物
C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。
（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有
溶液，反应一段时间后：
①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。
③若起始时乙中盛放100 mL 
溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________
（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。
②已知： 
，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。
③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置， 
的移动方向如图中标注，则
的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______ mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I：如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是___________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
II:氨水中存在：NH3·H2O
NH4+＋OH--，在5份0.01molL-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是_____________，电离平衡会向逆向移动是____________。
（2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都较小的是____________。
（3）C(NH4+)增大，C(OH—)减小的是________________。
（4）C(NH4+)减小，C(OH—)增大的是________________。
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【题目】室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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【题目】24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
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【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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