【题目】某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。
请回答下列问题：
（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。
（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是___。
【答案】使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 无水硫酸铜 验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）
【解析】
（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；
（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和
挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；
（3）氯气与水反应也会得到
，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。
（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（2）装置A中反应的离子方程式为
，B中盛放的试剂是无水硫酸铜；
（3）目的是验证中的氯气是否已除净。
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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；
(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；
(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；
(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。
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【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验现象：
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
A. Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
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【题目】如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶 液变红，该电极反应式为_____。
（2）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2＋）_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4＋ ”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。
（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的 M 端为电源_____极。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_________mL。
④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成____（填“粗铜”或“精铜”）。
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【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－
C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol
D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1
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【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反应：H＋＋OH－=H2O
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：
已知：
回答下列相关问题
(1)
的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。
(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。
(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。
(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸
c.仅有3种等效氢
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。
分析产率提高的原因是_____________。
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【题目】（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___mol。
（2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式____。
（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。
（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
C.25℃，101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
D.4℃，101.3kPa时，54mlH2O中含有的原子数为3NA
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