Question

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 过氧化钠固体与水反应制氧气：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B． 在100ml浓度为1 mol•L^-1 的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• C． 1mo•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
• D． 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

Answer 1

分析 A．过氧化钠为氧化物，离子方程式中应该保留化学式；
B．二氧化硫足量，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化二氧化硫，漏掉了硝酸根离子与二氧化硫的反应；
C．偏铝酸根离子与1mol/L的氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢离子与氢氧化铝反应生成铝离子，反应产物中氢氧化铝和铝离子的物质的量相等；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．

解答 解：A．过氧化钠应该写成化学式，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂ ↑，故A错误；
B．Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂，硝酸根离子也参与反应，正确的离子反应为：3NO₃^-+Fe³⁺+5SO₂+4H₂O═Fe²⁺+5SO₄^2-+3NO↑+8H⁺，故B错误；
C．1mo•L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^-1的盐酸等体积混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠为1mol，氯化氢为2.5mol，1mol偏铝酸钠与1mol氢离子反应生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，所以二者恰好反应生成等物质的量的氢氧化铝和铝离子，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正确；
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．