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    用如图所示实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的是（　　） 
    分析：①四氯化碳密度比稀硫酸大，氨气不溶于四氯化碳；②氯气和HCl都与NaOH溶液反应；③该装置为电镀装置，在铁制品表面镀锌，锌作阳极；④NO2与水反应可生成NO．
    解答：解：A．氨气不溶于四氯化碳，不会发生倒吸，氨气与稀硫酸发生反应，达到氨气被充分吸收的目的，故A不选；
    B．氯气和HCl都与NaOH溶液反应，不能达到实验目的，故B选；
    C．在铁制品表面镀锌时锌作阳极，用含有锌离子的电解质溶液作电解质，铁制品作阴极，能达到实验目的，故C不选；
    D．NO2与水反应可生成NO，可达到实验目的，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同、电解原理及应用，把握气体除杂的原则．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    BC
    BC
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+=
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②滴定时，将KMnO4溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    ．
    ③产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
    （1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3 溶液与HNO3             
    B．Na2SO3 固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             
    D．铜与浓H2SO4
    （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    ；
    （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    （4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    上述方案中不合理的一项是
    A
    A
    ，原因是
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省秦皇岛一中2008-2009学年高二下学期第三次月考化学试题 题型：058

    火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质．某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究．

    (1)．检验火柴头中含有硫

    将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色．

    ①燃烧产生的气体中一定含有________；

    ②可用于替代试管中品红溶液的试剂有________(填标号)

    A．稀高锰酸钾酸性溶液

    B．饱和食盐水

    C．稀溴水

    D．烧碱溶液

    ③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便．他的操作是：

    ⅰ．当图中所示多支火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

    ⅱ．__________________________．

    (2)．测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：

    ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45 g；

    ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

    ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

    ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g．

    ①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3＝AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，其中NaNO2是________剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是________；

    ②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为________；

    ③如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同)；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________．

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省焦作一中高三12月月考化学试卷 题型：实验题

    （11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

    试回答：
    （1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；[来源:学+科+网]
    （2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
    （4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
    （5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：
    __________________________________________________________         。

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