2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl.在这个反应中.氧化剂是 .氧化产物是 .用双线桥标出电子的转移方向和数目 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出电子的转移方向和数目。

KMnO₄；Cl₂；

试题分析：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，KMnO₄中的Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，Cl₂为氧化产物，失去的电子为10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）

A．O₂→H₂O

B．SO₂→SO₄^2—

C．H₂SO₄→CuSO₄

D．HNO₃→NO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表达式错误的是

A．碳-12原子表示为

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．NH₄Cl的电子式为：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：                                                    。
假设2方案：                                                        。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题