【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是
A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4:1,则图中M点己烯的体积分数为5.88%
C. 250℃,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
【答案】B
【解析】A项,化学反应速率随温度的升高而加快,由图可得,催化剂的催化效率随温度的升高而降低,所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆,故A错误;设开始投料n(H2)为4mol,则n(CO2)为1mol,如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,列三段式得:
所以乙烯的体积分数为0.25÷(2.5+0.5+0.25+1)×100%≈5.88%,故B正确;C项,催化剂不影响平衡转化率,只影响化学反应速率,故C错误;D项,根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则说明平衡逆向移动,但催化剂与化学平衡没有关系,并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低,故D错误。
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【题目】近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为,下列说法不正确的是
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )
A.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
B.AB(g)═A(g)+B(g)△H=+b/2kJmol﹣1
C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键,吸收a kJ能量
D.该反应在任何条件下都不可能自发进行
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素,且A、B两元素在元素周期表中相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D在同周期元素中原子半径最大。
请回答下列问题:
(1)A的元素符号为_______,其在元素周期表的位置:第______周期,第______族。
(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式),元素C和D可形成化合物D2C2,其电子式为_______ 。
(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为________;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。
(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______(填字母)连接在__________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。
③加盐酸调整pH为2~3的目的为_________________。
④操作Ⅱ过程为_______________(填操作名称)、过滤。
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【题目】S2Cl2分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是
A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂
D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
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【题目】化学反应A2+ B2= 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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