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    白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

    （1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

    （2）11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

    下列有关说法中错误的是

    A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

    B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

    C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

    D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏长庆高级中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

    A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

    （3）过程③中，需加入的物质是________。

    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

    A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色

    A. 变黄 B. 绿色更深 C. 绿色更浅 D. 无变化

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

    A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    B．加入适量Na2SO3稀溶液；

    C．分离出下层液体；

    D．将分液漏斗充分振荡后静置

    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）

    A．滴两滴碘水显蓝色

    B．滴淀粉试液显蓝色

    C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色

    D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省等七校联盟高三第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．0．1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0．1NA

    B．16g O3中所含的氧原子数为NA

    C．22．4L H2中含有的氢原子数一定为2NA

    D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为原子结构模型的演变图,其中 ⑴为道尔顿原子模型⑷为近代量子力学原子模型。符合历史演变顺序的一组排列是

    A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）

    （1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。

    （2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

    □Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

    （3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )

    A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

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