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    实验现象的认真观察和准确描述是化学实验的基本要求，下列现象描述正确的是

    A.用碳棒电解CuSO4溶液：正极上有红色的Cu析出，负极上有无色H2气泡冒出

    B.向氯水中通入SO2：氯水的黄绿色褪去，有淡黄色沉淀生成

    C.常温下向苯酚钠溶液中通入过量CO2：溶液变浑浊，加热后变澄清

    D.向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再加氯水：开始无现象，滴加氯水后出现血红色沉淀

    C


    解析:

    电解池中两个电极分别为阴极和阳极，阴极上析出“红色固体”，阳极上“有无色气泡（O2）生成”。氯水与SO2反应生成HCl和H2SO4，无淡黄色沉淀。Fe3＋遇KSCN生成血红色溶液，无沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
    ．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
    而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
    影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
    分液漏斗最大量程刻度处
    分液漏斗最大量程刻度处
    ，设定有条件精确称量，还需要的数据是
    铜丝反应前后的质量
    铜丝反应前后的质量
    ．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                   g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                              

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073[来源:Zxxk.Com]

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                    g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                               

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验现象的认真观察和准确描述是化学实验的基本要求，下列现象描述正确的是


    1. A.
      用碳棒电解CuSO4溶液：正极上有红色的Cu析出，负极上有无色H2气泡冒出
    2. B.
      向氯水中通入SO2：氯水的黄绿色褪去，有淡黄色沉淀生成
    3. C.
      常温下向苯酚钠溶液中通入过量CO2：溶液变浑浊，加热后变澄清
    4. D.
      向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再加氯水：开始无现象，滴加氯水后出现血红色沉淀

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