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【题目】Ⅰ.⑴指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

____________________

____________________

⑵图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:

⑴指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称:__________________

⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注:试管中深色区为有色溶液),上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过的操作是_______

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:

欲证明滤液中存在SO42-、OH,选用的方案是先取少量的滤液滴加________,发现溶液变红,再向其中加入________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、OH,均存在。

【答案】冷凝水下进上出 温度计水银球伸入液面下 ade 过滤 萃取分液 D KCl 紫红色 蒸馏 酚酞 BaCl2

【解析】

Ⅰ.(1)蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出;

2)过滤时遵循一贴二低三靠,以此来解答。

Ⅱ.海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I离子的溶液通入氯气,氧化碘离子为碘单质,加入四氯化碳萃取剂分液,得到含碘单质的四氯化碳溶液,从有机溶液中提取碘,需要蒸馏操作。

Ⅲ.滴加酚酞变红可检验OH,再加盐酸酸化,然后加氯化钡检验硫酸根离子;

Ⅰ.(1)图1实验装置中的错误之处为:温度计的水银球未在支管口处、冷却水未下进上出;

2)a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,会引起液体飞溅,故a错误;

b.玻璃棒用作引流可使液体流下,操作合理,故正确;

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止漏液,操作合理,故正确;

d.滤纸边缘应低于漏斗的边缘,故错误;

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度,可能将滤纸捅破,故错误。

故选 ade。

Ⅱ.(1)海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,过滤得到含I离子的溶液通入氯气,氧化碘离子为碘单质,将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,加入四氯化碳萃取剂分液,得到含碘单质的四氯化碳溶液,从有机溶液中提取碘,①和②的名称:过滤;萃取分液。

(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象,上层是水层,3mL,呈无色,下层1mL是有机层,呈紫红色,故选上图中的D,上层无色溶液的溶质是KCl,下层颜色是紫红色。

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,利用沸点不同,还需经过的操作是蒸馏。

Ⅲ.欲证明滤液中存在SO42-、OH,选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞,发现溶液变红,再向其中加入盐酸、氯化钡溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、OH 均存在。

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ΔH________(“>”“<”“=”)0

②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施:____________

③下列说法正确的是___________(填序号)

A.温度越高,该反应的平衡常数越大

B.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

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t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

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