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    5．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）
    A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）

    分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．

    解答 解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，
    所以1：3=0.5mol/（L•s）：v（B），解得v（B）=1.5mol/（L•s），
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质${\;}_{40}^{95}$Zr．专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒．锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了．日本前景堪忧！下列关于${\;}_{40}^{95}$Zr的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr两原子的核外电子总数相等
    B．${\;}_{40}^{95}$Zr的中子数和电子数之差为55
    C．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同种核素
    D．${\;}_{40}^{95}$Zr属于非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
     ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
     ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1           ④混合气体的颜色不再改变
     ⑤混合气体的密度不再改变                      ⑥混合气体压强不再改变．
    A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有4种有机物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
    结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）
    A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y
    B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
    C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
    D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp杂化．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

    甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：
    ①装配好装置，作气密性检查．
    ②②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    ⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．
    完成下列填空：
    （1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
    a．镁带中含铝；   b．没有除去镁带表面的氧化物； c．反应放热； d．所用硫酸的量不足
    （2）丙同学提出可用如上右图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
    （3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：测定一定时间内生成H2的速率
    B．装置乙：萃取碘水中的碘
    C．装置丙：海水蒸馏得淡水
    D．装置丁：测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．1 mol该有机物发生银镜反应能生成 1 mol Ag
    B．1 mol该有机物最多能够与4 mol H2 发生加成反应
    C．它与  互为同分异构体
    D．该有机物能使高锰酸钾溶液褪色

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