Question

对0.1mol?L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
A．加入少量0.1mol?L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
D．与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、加入强酸，酸电离产生H⁺，对水的电离起抑制作用；
B、升高温度，促进弱电解质的电离；
C、加入少量固体NaOH，反应后为醋酸钠与醋酸的混合溶液，但溶液不显电性；
D、等体积等浓度混合，恰好完全反应生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．
解答：解：A、因酸电离产生的H⁺对水的电离起抑制作用，则水电离的程度减小，即水电离产生的c（H⁺）减小，故A正确；
B、因升高温度促进醋酸的电离，则醋酸电离产生的c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故B错误；
C、加入少量固体NaOH，反应后为醋酸钠与醋酸的混合溶液，但溶液不显电性，由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D、与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根离子水解则醋酸根离子的浓度变小，即c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质在水中的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答本题的关键，并注意综合利用电荷守恒及水解的知识来解答．