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    19．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
    ①升高温度
    ②增加浓度
    ③增大压强 
    ④使用催化剂．
    A．①③B．①④C．②③D．①③④

    分析 增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．

    解答 解：①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数，故正确；
    ②增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故错误；
    ③增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故错误；
    ④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为0.2mol，被氧化的HCl为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、NO3-、Na+、SO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．K+、SO42-、Cu2+、OH-D．Na+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施合理的是（　　）
    A．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
    B．石英容器可盛放任何酸
    C．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒
    D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含离子键的是（　　）
    A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl  B．NH4Cl
    C．HNO3  D．浓H2SO4
    （4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
    □Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
    （5）若（4）反应过程中转移10mol e-，则生成标准状况下N2的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（　　）
    A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．木炭在空气中燃烧发白光、放热
    B．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
    C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
    D．蜡烛燃烧、食物腐败都是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸生产流程如图甲：

    （1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高转化率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强      b．升高温度   c．不断补充空气    d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变      d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
    （4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是催化剂．图丙中时刻t2发生改变的条件是降低温度．
    （5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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