练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下述实验操作中，正确的是（　　）
    A．配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
    B．用托盘天平称量8.75g NaCl固体
    C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
    D．分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出

    分析 A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀释药品；
    B．托盘天平的感量是0.1g；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
    D．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．

    解答 解：A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀释药品，容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；
    B．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平不能称量出8.75g氯化钠固体，故B错误；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
    D．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止引进杂质，下层液体从下口倒出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、固体称量、物质分离提纯等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
    （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2．若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
    ③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=13．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
    ③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.4（或0.62）g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将190gNa2CO3与NaHCO3的混合物加热使其充分反应，经浓硫酸干燥后，测得气体为11.2L（标况），问：
    （1）混合物中Na2CO3的质量是多少克？
    （2）充分反应后，剩余固体的质量为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．常温常压下测得1 mol N2 的质量为 28 g
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液
    D．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（　　）
    ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
    ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
    ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
    ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
    ⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的
    ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
    ⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的．
    A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．
    （1）实验室制取Fe（OH）3胶体的操作是往逐滴加入
    ①沸水  ②NaOH溶液  ③饱和FeCl3溶液
    相应的化学方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）下列是胶体不具有的性质是c（填字母）．
    a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象
    c、不能透过滤纸
    d、江河入海口形成三角洲
    （3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式：
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列相关实验不能达到目的是（　　）
     ABCD
    相
    关
    实
    验
    目的探究接触面积对反应速率的影响分离沸点相差较大的
    互溶液体混合物    		探究温度对化学
    平衡的影响    		探究不同催化剂对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    ①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：；D的结构式：H-O-H．
    ②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O． 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH-＞S2-．（用化学式或离子符号表示）．
    （2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5akJ•mol-1．
    将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：Na+＞HCO3-＞CO32-＞OH-＞H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案