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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

    B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

    C.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

    D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

    【答案】D

    【解析】

    A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

    B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

    C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

    D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下的热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）

    A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

    （1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

    已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

    ③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

    则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

    （2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

    ①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

    ②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

    ③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

    当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

    （3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

    ①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

    ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

    （4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

    A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

    B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

    C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

    D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”

    表示葡葡糖的

    A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

    A. 生铁块中的碳是原电池的正极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

    D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）

    ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

    A.②③B.①③C.①④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

    B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

    C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

    D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

    请回答：

    (1)Q元素在周期表中的位置为________________。

    (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

    (3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置

    (4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。

    (5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）

    A.溶液与浊液B.胶体与胶体

    C.溶液与胶体D.溶液与溶液

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