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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 NA
    B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
    C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
    D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    分析 A、标况下三氯甲烷为液态；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；
    C、酯化反应为可逆反应；
    D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含10个电子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；
    C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故6g冰醋酸即0.1mol冰醋酸和4.6g乙醇即0.1mol乙醇不能完全反应得到0.1NA个乙酸乙酯分子，故C错误；
    D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含4NA个H原子，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为8.96L（标况下），则该醛是（　　）
    A．甲醛B．3-甲基丁醛C．已醛D．丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    [将B中反应后的固体溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固体]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
    请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；   ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．常温下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NA
    C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA
    D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    设计实验方案如下（实验中所用MnSO4对该反应有催化作用）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液
    ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③＞②＞①（用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
    D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．发明元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．爱迪生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    C．常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成人造羊毛：的单体正确的是（　　）
    A．B．CH3-CNC．CH2═CHCND．CH2═HCN

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