[题目]某兴趣小组模拟工业制漂白粉.设计了下图的实验装置.回答下列问题:(1)①装置中仪器a的名称是 . (2)写出装置①中反应方程式并标出双线桥 .(3)装置②中饱和食盐水的作用是 . (4)装置③制取漂白粉的化学方程式是 .(5)漂白粉的漂白原理是 . (6)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生.写出检验过程中发生的反应方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题：

（1）①装置中仪器a的名称是____________________。

（2）写出装置①中反应方程式并标出双线桥____________________。

（3）装置②中饱和食盐水的作用是__________________________。

（4）装置③制取漂白粉的化学方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化学方程式表示）。

（6）化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生，写出检验过程中发生的反应方程式 ______________。

【答案】分液漏斗除去Cl2中混有的HCl气体 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

【解析】

（1）根据仪器的特点分析名称。

（2）根据氧化还原反应中的电子转移表示双线桥。

（3）根据氯化氢极易溶于水的特点分析饱和氯化钠的作用。

（4）根据漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙分析反应方程式。

（5）根据漂白粉在空气中的反应分析。

（6）根据氯气和碘化钾生成碘单质分析方程式。

(1) ①装置中仪器a为分液漏斗；

(2) 装置①中的反应为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，反应中二氧化锰得到电子，氯化氢中氯失去电子，双线桥表示为. ；

(3)氯化氢极易溶于水，所以用饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl气体；

(4).氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；

(5)漂白粉进行漂白时，是与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，方程式为：. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ；

(6)氯气和碘化钾反应生成碘和氯化钾，淀粉遇碘单质变蓝，方程式为：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl。

练习册系列答案

小学英语一本通江苏凤凰教育出版社系列答案

春雨教育小学数学图解巧练应用题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是

A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态

B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1

C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ

D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。

(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。