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    【题目】下列化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓
    B.2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2
    C.2HgO═2Hg+O2
    D.2KOH+CO2═K2CO3+H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．碳酸是弱酸不能制得强酸盐酸，该反应不能发生，故A错误； B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，该反应不能发生，故B错误；
    C．氧化汞分解要加热，反应方程式为2HgO 2Hg+O2↑，故C错误；
    D．二氧化碳是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D正确．
    故选D．
    A．碳酸不能制得盐酸；
    B．复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成；
    C．氧化汞分解要加热；
    D．二氧化碳是酸性氧化物能与碱反应．

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    【题目】分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是

    A．NaCl B．Fe粉 C．盐酸 D．新制氯水

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    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是

    A. Br2+2KI═I2+2KBr B. NH3+HCl═NH4Cl

    C. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D. 2H2O2═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

    A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

    B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

    A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

    B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

    C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

    D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

    （3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）

    （4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（ ）
    A.④表示的是阳离子
    B.①③属于同种元素，②④属于另一种元素
    C.②④形成的化合物是Al2O3
    D.①③的化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂：RCH═CHR′RCHO+R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是

    A. CH3CH═CH(CH2)2CH3 B. CH2═CH(CH2)2CH3

    C. CH3CH═CH-CH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

    B. 乙烯的电子式为：

    C. 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

    D. 乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质分类正确的是（　　）

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫酸

    纯碱

    硫酸钡

    水

    B

    氢硫酸

    烧碱

    纯碱

    石灰石

    C

    碳酸

    熟石灰

    小苏打

    二氧化硫

    D

    二氧化碳

    苛性钾

    食盐

    石灰石

    A. A B. B C. C D. D

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