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    13．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热至170℃来制取乙烯气体，此反应常会生成SO2、CO2和炭等副产物．为探究和验证相关物质及其性质，提供了以下实验装置和试剂（足量）．请回答下列有关问题：

    （1）在该实验中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，此外它还表现出的性质是强氧化性．
    （2）A装置圆底烧瓶中需加入碎瓷片以防止液体爆沸，如果实验开始一段时间后发现忘  记加碎瓷片，应采取的正确操作是d．
    a．立即补加  b．无需补加  c．重新配料  d．冷却后补加
    （3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，其操作方法是先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持．
    （4）利用下面的装置可以制得1，2-二溴乙烷，请回答：

    ①若收集乙烯气体，可采取收集方法的名称是排水集气法．
    ②从装置D中获取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃仪器是液漏斗、烧杯．
    ③装置B的作用是检验SO2、CO2是否除净．
    ④若制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是85.11%．
    （5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，请你完成以下仪器连接：a→e→d→f→g→b．

    分析 （1）根据题信息用浓硫酸和乙醇混合加热常会生成SO2、CO2和炭等副产物，表现了浓硫酸的强氧化性；
    （2）若实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加；
    （3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，应先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持；
    （4）A装置由浓硫酸和乙醇混合加热制备乙烯，常会生成SO2、CO2等酸性气体副产物，在E装置中用氢氧化钠吸收，在B装置中用澄清石灰水检验乙烯中的酸性气体是否除净，在D装置中与溴水发生加成反应制备1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水，可采用分液的方法分离提纯，据此分析；
    （5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，利用二氧化硫的漂白性将生成的气体通入品红溶液检验二氧化硫，再利用二氧化硫的还原性通入溴水将二氧化硫充分吸收，防止其干扰二氧化碳的验证，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳即可．

    解答 解：（1）用浓硫酸和乙醇混合加热常会生成SO2、CO2和炭等副产物，浓硫酸将有机物中的碳元素氧化为二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性；
    故答案为：强氧化性；
    （2）若实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加；
    故答案为：d；
    （3）制取乙烯时关键要控制温度在170℃，应先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持；
    故答案为：先均匀加热再集中加热，使温度迅速达到170℃并维持；
    （4）①乙烯不溶于水，若收集乙烯气体，选择排水法收集；
    故答案为：排水集气法；
    ②1，2-二溴乙烷不溶于水，可采用分液的方法分离提纯，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；
    故答案为：分液漏斗、烧杯；
    ③装置E用来除乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体副产物，B装置用来检验其是否除净；
    故答案为：检验SO2、CO2是否除净；
    ④根据Br2～CH2BrCH2Br，则理论上生成的m（CH2BrCH2Br）=$\frac{300g×2%×188}{160}$=7.05g，制得l，2-二溴乙烷的质量为6.000g，则产率是$\frac{6}{7.05}×100%$=85.11%；
    故答案为：85.11%；
    （5）为验证副产物二氧化硫和二氧化碳，利用二氧化硫的漂白性将生成的气体通入品红溶液检验二氧化硫，为充分接触，导气管长进短出，则a连接e连接d，再利用二氧化硫的还原性通入溴水将二氧化硫充分吸收，防止其干扰二氧化碳的验证，为充分吸收二氧化硫，导气管长进短出，故再连接f连接g，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳；
    故答案为：e；d；f；g．

    点评 本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．

    练习册系列答案
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