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20.在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)?Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时达到化学平衡,测得X的转化率为25%,则下列说法正确的是(  )
A.5s时,正、逆反应速率都达到最大
B.前5s内平均反应速率υ(Y)=0.1 mol/( L•s)
C.达平衡时,各物质的浓度都保持不变,反应停止
D.升高温度,测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

分析 A.平衡时正反应速率最小、逆反应速率达到最大;
B.反应进行到5s时测得X的转化率为25%,参加反应的X为1mol,由方程式可知参加反应Y为1mol,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(Y).
C.平衡时正逆反应速率相等,但反应没有停止;
D.混合气体的质量为定值,体积不变,混合气体的密度自始至终都不变化.

解答 解:A.在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,平衡前正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大,达到平衡时正反应速率达到最小,逆反应速率达到最大,故A错误;
B.反应进行到5s时测得X的转化率为25%,参加反应的X为4mol×25%=1mol,所以5s内平均反应速率为v(Y)=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5s}$=0.1mol/( L•s),故B正确;
C.化学平衡为动态平衡,平衡时正逆反应速率相等,反应没有停止,故C错误;
D.混合气体的质量为定值、容器体积不变,混合气体的密度自始至终不变,不能利用密度判断平衡状态,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了反应速率计算、影响平衡移动元素、平衡状态判断等知识,题目难度中等,明确化学平衡及其影响为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出现 现象,再加入_____________,若出现 现象,证明原溶液含有SO42-;BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作,证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。回答下列问题:

(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是 ,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有 (每空1分)。

(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是

(3)点燃酒精灯前的最近一步操作是

(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为

(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是(  )
A.摩尔质量为44gB.质量为88g/mol
C.有4mol氧原子D.分子数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验.
实验I:反应产物的定性探究--按如图装置(固定装置已略)进行实验:

(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝,关闭K1,K2
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,若溶液变蓝,证明含有Cu2+
,若溶液变蓝,证明含有Cu2+
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S.产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O,则a:b=5:4
(6)为进一步探究该黑色物质的成分,经查阅相关文献获得下列资料.
资料1:
硫酸/mol•L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
14Cu 片表面无明显现象
15约150约236
16约140约250
18约120不消失
资料2:X-射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种.仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD.
A.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
C.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A~J是中学化学中常见的化学物质,它们之间的相互转化关系如下列框图所示(部分反应的产物未列出).

已知:A、F为无色气体单质,B为无色具有刺激性气味的碱性气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质.请回答下列问题:
(1)D的化学式为NO;F的电子式为
(2)B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O该反应中生成1molF时,转移的电子数为6mol
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2
(4)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂.硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治贫血的药效).
(1)请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式:
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反应中氧化剂是O2(填化学式).
(2)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口,也是绿色氧化剂.对于下列A~D的反应,填写空白:
A.H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)D.
②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)C.
③对于B,标况下生成11.2L的O2,则被还原的物质的质量是116g
④上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)除去KCl中的K2CO3,离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是(  )
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB.CN-可被Cl2氧化成(CN)28
C.在水溶液中(CN)2可被F-还原D.HCN的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、.C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合物可得丁,戊、己、庚均为化合物.已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,图为相互转化关系.
(1)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)戊的分子式为HClO.B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式
(3)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质,该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl.
(4)实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,搅拌溶解,然后加水稀释,并加入少许铁粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,1mol单质E跟足量酸完全反应时,产生标准状况下11.2L氢气;C2-与E+具有相同的电子层结构;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族;请回答下列问题:
(1)写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族.
(2)画出D原子的结构示意图
(3)用电子式表示化合物E2F的形成过程
(4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键.
(6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐,等物质的量的P和Q恰好完全反应,写出该反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O.

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