Question

1．一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3mol A 气体和2.5mol B气体，发生反应，经过5min反应达平衡，生成1.0mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L•min），则3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
①A的平均消耗速率为0.15mol/（L•min） 
②B的平衡浓度为1.0mol/L
③平衡时B的转化率为20%．

Answer 1

分析 5min反应达平衡，生成1.0mol D，v（D）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{5min}$=0.10mol/（L•min），同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  3           2.5        0              0
转化  1.5       0.5          1              1
平衡 1.5        2            1               1
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：5min反应达平衡，生成1.0mol D，v（D）=$\frac{\frac{1.0mol}{2L}}{5min}$=0.10mol/（L•min），同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  3           2.5        0              0
转化  1.5       0.5          1              1
平衡 1.5        2            1               1
①A的平均消耗速率为$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15 mol/（L•min），故答案为：0.15 mol/（L•min）；
②B的平衡浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1.0 mol/L，故答案为：1.0 mol/L；
③平衡时B的转化率为$\frac{0.5}{2.5}$×100%=20%，故答案为：20%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．