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    【题目】秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）

    A.该有机物分子式为C10H8O5

    B.分子中有四种官能团

    C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

    D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

    【答案】D

    【解析】

    由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。

    A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；

    B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；

    C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

    D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。

    （2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

    ①水 ②澄清石灰水

    ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液

    （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

    （4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

    A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液

    C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4，装置如图（夹持、加热装置略去）。下列说法正确的是（ ）

    A.SnI4不溶于CCl4

    B.装置Ⅰ中b为冷凝水进水口

    C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

    D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g·mol-1]，俗称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，易溶于水，在100℃～110℃时分解。

    回答下列问题：

    Ⅰ.探究莫尔盐强热时的分解产物

    某同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。为验证产物的存在，该同学用下列装置进行实验。

    （1）该同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___→G。

    （2）证明分解产物中含有SO3的实验现象是__。

    Ⅱ.探究莫尔盐的纯度

    某学生取mg莫尔盐样品配制成500mL溶液，根据物质组成，分别设计了如下实验方案。

    方案甲：取20.00mL所配溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    方案乙：取20.00mL所配溶液进行如下实验。

    （3）方案甲中盛装标准溶液的仪器名称为__；涉及反应的离子方程式为__；达到滴定终点的现象是___。

    （4）方案乙测得样品的纯度为__%（用含m、w的式子表示）。

    （5）若实验操作都正确，但方案甲的测定结果总是小于方案乙，其可能原因为__。设计实验，验证你的假设__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

    （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

    （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

    （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

    （4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

    （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

    （6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

    A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

    B. 12C和14C

    C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

    D. 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：

    （1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）；

    （2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________；

    （4）能与Na2CO3溶液反应的是_____；

    （5）能发生酯化反应的是_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)Cu2+的生物浸出原理如下：

    温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。

    (2)浸出渣的主要成分为_____。

    (3)萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

    (4)除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。

    (5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

    B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

    C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

    D.水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

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